题目内容
7．花岗岩是一种分布非常广的岩石，世界上许多国家都穿长花岗岩．中国9%的土地（约80多万平方公里）都是黄岗岩岩体．以富钾花岗岩为原料的化工生产流程如下：
回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示钾长石的化学组成：K2O•Al2O3•6SiO2．
（2）SiF4的吸收是在吸收塔中进行的，其中SiF4的入口应处于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；写出吸收SiF4的化学方程式：SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF．
（3）混合溶液A的主要成分是K2SO4、Al2（SO4）3．生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水．
（4）操作A主要包含加热、过滤等过程；为使操作A顺利进行，吸收SiF4过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解．
（5）下列有关描述正确的是B．
A．SiF4是易挥发的液体
B．HF有毒，反应装置应密封进行
C．该工艺流程符合绿色化学工艺．
分析 （1）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）；
（2）SiF4的沸点低，入口应处于吸收塔的下部，四氟化硅和水反应生成硅酸和氟化氢；
（3）钾长石与硫酸、氟硅酸反应生成硫酸钾、硫酸铝、四氟化硅，生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水；
（4）四氟化硅和水反应生成硅酸和氟化氢，操作A主要包含加热、过滤，SiF4过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解；
（5）A．SiF4是易挥发的气体
B．HF有毒，反应装置应密封进行；
C．“绿色化学工艺”是预防、减少环境污染的基本手段，最理想的情况是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%．
解答 解：（1）钾长石，其化学式为KAlSi3O8，用硅酸盐的形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，
故答案为：K2O•Al2O3•6SiO2；
（2）SiF4的吸收是在吸收塔中进行，SiF4的沸点为-65℃，SiF4呈气态，入口应处于吸收塔的下部，由下向上，四氟化硅和水反应：SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF，
故答案为：下部；SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF；
（3）钾长石与硫酸、氟硅酸反应生成硫酸钾、硫酸铝、四氟化硅，混合溶液A的主要成分是K2SO4、Al2（SO4）3，生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水，
故答案为：K2SO4、Al2（SO4）3；硫酸、氨水；
（4）SiF4过程中要维持较高温度，四氟化硅和水反应生成硅酸和氟化氢，所以操作A主要包含加热、过滤，过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解，
故答案为：加热、过滤；促进四氟化硅的水解；
（5）A．SiF4是易挥发的气体，故A错误；
B．HF对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性，有毒，反应装置应密封进行，故B正确；
C．该工艺流程生成溶液B为氟化氢的水溶液，为有毒液体，不符合绿色化学工艺，故C错误；
故选B．
点评 本题考查富钾花岗岩为原料的化工生产，掌握硅及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．
| A． | 常温常压下，27g Al3+中含有的电子数目为13 NA | |
| B． | 22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子 | |
| C． | 23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA |
| A． | H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol | |
| B． | 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| D． | HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |
已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：| A． | 原子半径X＞Y＞Z | |
| B． | 电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强 | |
| C． | 非金属性X＞Y＞Z | |
| D． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
| A． | 蒸馏 | B． | 萃取 | C． | 电解水 | D． | 蒸发 |