Question

9．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，按要求回答问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依据方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯元素化合价变化解答；
（3）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水．

解答 解；（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由-1价升高到0价，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol；
故答案为：2；2；
（3）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

点评 本题考查了氧化还原反应概念、离子方程式的计算，明确氧化还原反应规律、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．