题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．胶体粒子很小，可以透过半透膜
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
D．豆浆、雾、有色玻璃都是胶体

分析 A．胶体不能通过半透膜；
B．分散系的本质特征是分散质直径大小；
C．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；
D．分散质微粒直径在1-100nm的分散系为胶体．

解答 解：A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，不能透过半透膜，故A错误；
B．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；
C．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故C错误；
D．有色玻璃是固溶胶，豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了分散系的分类依据、胶体的鉴别、胶体的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
过量盐酸
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金   $\stackrel{过量盐酸}{→}$       溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为52.94%．
13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%
10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．
17．硫有多种化合物
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有氯化亚铁，硫化氢．
（3）硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9．
7．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：
（1）生成的氯气在标准状况下的体积？
（2）将Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？
14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石与石墨互为同素异形体
B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
D．该反应中碳元素发生了氧化反应
11．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．
12．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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