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4.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A.生成氢氧化镁、氢气、氯气;
B.反应生成碳酸钙和水;
C.过氧化钠在离子反应中保留化学式;
D.至沉淀的质量最大,生成硫酸钡、偏铝酸钾、水.

解答 解:A.用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故A错误;
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B错误;
C.过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故C错误;
D.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,选项BD为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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16.(1)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5-8.6之间.某地海水中主要离子的含量如表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(2)锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4.
(3)目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理.
①用K2FeO4处理中性废水时,K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用.
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x<y,氧化性:MFe2Oy< SO2(填“>”、“<”或“=”)

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