题目内容
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )| A. | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B. | 向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C. | 过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| D. | 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
分析 A.生成氢氧化镁、氢气、氯气;
B.反应生成碳酸钙和水;
C.过氧化钠在离子反应中保留化学式;
D.至沉淀的质量最大,生成硫酸钡、偏铝酸钾、水.
解答 解:A.用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故A错误;
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B错误;
C.过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故C错误;
D.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,选项BD为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.海水是一种丰富的资源,工业生产可以从海水中提取许多有用的物质,这些物质广泛应用于生活、生产、科技等砝码,如图1是含碘CCl4溶液得到碘的实验过程.

完成下列填空
(1)向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液,其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
(2)操作X的名称为分液,所用的主要仪器是分液漏斗
(3)氧化时,在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2,华安满通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图2所示),实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
(4)浓海水提取镁的工艺流程如图3所示

浓海水的主要成分如下
该工艺过程中,脱碱阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓产品2的化学式为Mg(OH)2
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g.
完成下列填空
(1)向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液,其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
(2)操作X的名称为分液,所用的主要仪器是分液漏斗
(3)氧化时,在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2,华安满通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图2所示),实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
(4)浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 浓度/(g.l-2) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g.
15.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等.
完成下列填空:
(1)电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是离子晶体;其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(2)制备电石还需要用到CaCO3.组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca>C>O.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4.
(3)与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更强(填“强”或者“弱”),能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱,Mg(OH)2是弱碱].
用焦炭生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
完成下列填空:
(4)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是d.(选填编号)
a.容器中的压强不再改变
b.混合气体的密度不再改变
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:
①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/(L•min).
②下列图象正确的是bc.(选填编号)
完成下列填空:
(1)电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是离子晶体;其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(2)制备电石还需要用到CaCO3.组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca>C>O.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4.
(3)与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更强(填“强”或者“弱”),能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱,Mg(OH)2是弱碱].
用焦炭生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
完成下列填空:
(4)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是d.(选填编号)
a.容器中的压强不再改变
b.混合气体的密度不再改变
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | C | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
| 2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
②下列图象正确的是bc.(选填编号)
12.已知平衡:
①C2H4(g)?C2H2(g)+H2(g),
②2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g).当升高温度时,①和②式皆向右移动.
(1)C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H1
(2)2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H2
(3)2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H3
下列有关(1)、(2)和(3)中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是( )
①C2H4(g)?C2H2(g)+H2(g),
②2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g).当升高温度时,①和②式皆向右移动.
(1)C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H1
(2)2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H2
(3)2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H3
下列有关(1)、(2)和(3)中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是( )
| A. | △H1>△H2>△H3 | B. | △H2>△H3>2△H1 | C. | △H2>△H1>△H3 | D. | △H3>△H2>2△H1 |
19.在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)?TCO2(g)+H2(g),有如下数据:
下列说法正确的是( )
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A. | 正反应为吸热反应 | |
| B. | 实验1中,CO的转化率为80% | |
| C. | 650℃时,化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$ | |
| D. | 实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol |
16.(1)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5-8.6之间.某地海水中主要离子的含量如表:

电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(2)锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4.
(3)目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理.
①用K2FeO4处理中性废水时,K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用.
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x<y,氧化性:MFe2Oy< SO2(填“>”、“<”或“=”)
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(2)锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料.放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4.
(3)目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理.
①用K2FeO4处理中性废水时,K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用.
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x<y,氧化性:MFe2Oy< SO2(填“>”、“<”或“=”)
13.加油站应张贴的标志是( )
| A. | B. | C. | D. |
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA | |
| B. | 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA | |
| C. | 常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA | |
| D. | 16 g O3中含有的氧原子数为NA |