题目内容
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA | |
| B． | 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA | |
| D． | 16 g O3中含有的氧原子数为NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、镁原子的核外有12个电子；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据N=nNA来计算．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故A错误；
B、镁原子的核外有12个电子，故1mol镁含有12mol电子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，故C错误；
D、16g臭氧中含有的氧原子的个数N=nNA=$\frac{16g}{16g/mol}{N}_{A}$=NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| D． | 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
2．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol |
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式是C2H4 | |
| B． | 氯离子的结构示意图： | |
| C． | NaCl的电子式是Na：Cl | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42- |
19．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）
| A． | CO全部转化为乙醇 | |
| B． | 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 | |
| C． | CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇 | |
| D． | 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 |
6．下列物质只含有离子键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CaCl2 | C． | NH4Cl | D． | NaOH |
3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y形成的化合物只有一种 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y） | |
| C． | 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |