Question

3．反应  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁    平衡常数为K₁
Fe（s）+H₂O （g）?FeO（s）+H₂ （g）△H₂    平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

温度（K）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

据此可知反应“CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H  平衡常数为K″的相关信息不正确的是（　　）

• A． △H=△H₁-△H₂
• B． K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
• C． 该反应进行时不断分离出H₂O，可以提高CO₂的转化率和反应速率
• D． 该反应正反应为吸热反应

Answer 1

分析 A、①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O （g）?FeO（s）+H₂ （g）；
①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），据此计算焓变；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），据此写出平衡常数表达式K；
C、反应进行时不断分离出H₂O，平衡向右移动，根据影响平衡移动和速率的因素来回答；
D、根据盖斯定律及题中热化学方程式判断反应③的反应热．

解答 解：A、①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，
根据盖斯定律可得：①-②可得，③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₁-△H₂，故A正确；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），据此写出平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正确；
C、该反应进行时不断分离出H₂O，平衡向右移动，可以提高CO₂的转化率，但是反应速率减慢，故C错误；
D、根据表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明该反应吸热，△H₁＞；升高温度反应②的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H₂＜0，所以）△H₃=△H₁-△H₂＞0，反应为吸热反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算、化学平衡常数的影响因素、盖斯定律的应用等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素、化学平衡常数表达式及计算方法、盖斯定律的含有及应用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．