Question

18．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO₂2.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（　　）

• A． CH₃OH和C₃H₄
• B． CH₄和C₃H₄O
• C． CH₄和C₂H₄
• D． CH₄和C₃H₄

Answer 1

分析 1.12L两种气态烃组成的混合物的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol；n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，则混合的平均化学式为，C₂，因是混合物，则肯定含有C原子数小于2的烃，即一定含有甲烷，另一分子大于2，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：1.12L两种气态烃组成的混合物的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol；n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，则混合的平均化学式为，C₂，因是混合物，则肯定含有C原子数小于2的烃，即一定含有甲烷，另一分子大于2，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，两种气态烃，A和B中都有烃衍生成物，而C中的烃的碳原子数小于2，所以只有D符合，故选D．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．