Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
• B． Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
• C． W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
• D． X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素．
A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N^3-＞O^2-，故A错误；
B．Y、Z的氢化物分别为H₂O、H₂S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误；
C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，否则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响．