题目内容

9．称取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaCl的质量分数．

分析 通入足量氯气发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克为NaCl，进而计算NaCl的质量分数．

解答 解：称取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯气，发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克为NaCl，单质碘完全升华，则NaCl的质量分数为$\frac{6.65g}{10g}$×100%=66.5%；
答：混合物中NaCl的质量分数66.5%．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意蒸干时碘发生升华，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．．

练习册系列答案
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5．R是一种激素类药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．R是芳香烃B．R含2种含氧官能团
C．1mol R最多与1molH2加成D．R能发生加成、取代和氧化反应
20．为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子种类不重复．分配结果是：
第一组：H+、NH4+、Fe3+．
第二组：SO42-、CO32-、OH-、Na+．
17．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）该实验样品脱水的受热仪器应选用坩埚；
（2）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）．
4．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
14．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12.0mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量          
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目               
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是BD．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.56mol/L．
（5）在标准状况下，将352.8L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）
1．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3
18．2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果．下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2和HCOOH均属于弱电解质B．CO2和HCOOH均属于有机化合物
C．CO2转变为HCOOH发生还原反应D．1mol CO2的体积一定等于22.4L
19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（　　）
A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色

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