题目内容

7．在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出二氧化碳的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况下二氧化碳的体积，再根据m=nM计算出二氧化碳的质量．

解答 解：2.408×1024个CO2分子的物质的量为：n（CO2）=$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=4mol，
标准状况下4mol CO2的物质的量为：V（CO2）=22.4L/mol×4mol=89.6L；
4mol CO2的质量为：m（CO2）=44g/mol×4mol=176g，
答：标准状况该二氧化碳的体积为89.6L，质量为176g．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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17．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）该实验样品脱水的受热仪器应选用坩埚；
（2）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）．
18．2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果．下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2和HCOOH均属于弱电解质B．CO2和HCOOH均属于有机化合物
C．CO2转变为HCOOH发生还原反应D．1mol CO2的体积一定等于22.4L
15．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是II（填装置序号）．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）．
12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（　　）
A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色
16．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
17．取19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再减少为止，称得剩余固体为15.9g，求原混合物中碳酸钠的质量为多少？取等质量的混合物投入到过量的盐酸中，产生气体多少升（标准状况）？

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