Question

13．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）

• A． Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• C． 2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-
• D． 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂=4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-

Answer 1

分析 Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，以此来解答．

解答 解：氧化还原反应中氧化剂优先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，则通入氯气后，氯气首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3时，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为$\frac{4+2}{2}$=3，即：当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生反应为6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C错误；
D．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意优先氧化及电子守恒的应用，题目难度不大．