Question

15．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br元素，
（1）①和⑤分别是N、Si元素；
（2）元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角（稀有气体除外）；
（3）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑨最高价氧化物的水化物反应分别是H₂SO₄、KOH，Al（OH）₃和强酸强碱反应都生成盐和水；
（4）卤素单质之间的置换反应可说明氧化性强弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br元素，
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和 Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角（稀有气体除外），根据给予周期表结构知，最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F元素，故答案为：K；F；
（3）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑨最高价氧化物的水化物反应分别是H₂SO₄、KOH，Al（OH）₃和强酸强碱反应都生成盐和水，其反应方程式分别为2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）卤素单质之间的置换反应可说明氧化性的强弱，如Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故答案为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，题目难度不大．