Question

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11

• A． 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离度和pH先增大后减小
• B． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 25℃时，在CH₃COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
• D． amol•L^-1HCN溶液与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＜c（CN^-），则b一定小于a

Answer 1

分析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，由电离平衡常数知，酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与离子浓度成正比，pH大小与氢离子浓度有关；
B．酸的电离程度越大，相同浓度的钠盐溶液，其pH值越大；
C．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
D．根据溶液的酸碱性及溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故A错误；
B．酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C.25℃时，在CH₃COOH溶液与NaCN溶液中，醋酸溶液抑制水的电离，NaCN溶液中CN^-离子水解促进水的电离，水的电离程度后者大，故C错误；
D．a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＜c（CN^-），根据电荷守恒得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，溶液中的溶质是氰化钠和HCN的混合物，所以b一定小于a，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，根据酸根离子水解程度、电荷守恒和物料守恒、弱电解质电离特点来分析解答即可，题目难度中等．