题目内容

9．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL无色气体，原混合气体中NO2和O2各是多少毫升（　　）
A．8.2mL和1.8mLB．5.6mL和4.4mLC．6.4mL和3.6mLD．3.5mL和6.5mL

分析 先判断过量的气体的成分，若剩余气体为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的氧气；若剩余气体为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2，据此进行解答．

解答 解：NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，
若剩余气体为O2，设参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=8mL，x=1.6mL，原混合气体中氧气体积为：1.6mL+2mL=3.6mL，V（NO2）=10mL-3.6mL=6.4mL；
若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为2mL×3=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为：10mL-6mL=4mL，设反应消耗的氧气体积为y，消耗的NO2为4y，则：5y=4mL，y=0.8mL，即混合气体中氧气的体积为0.8mL，V（NO2）=10mL-0.8mL=9.2mL，
故选C．

点评 本题主要考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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6．树脂交联程度决定了树脂的成膜性．下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示．

（1）合成A的化学方程式是
（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为CH3CHBrCH=CH2，A到B步骤的反应类型是取代反应
（3）E中含氧官能团的名称是醛基，D的系统命名为1，2，3-丁三醇
（4）下列说法正确的是A
A.1mol 化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C．F不会与Cu（OH）2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式
（6） 的符合下列条件的同分异构体有6 种（不考虑立体异构）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液显紫色       ③可发生消去反应．
20．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和溶液（NH4）2CO3（浓度为c2），若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（　　）
A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2
17．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，则需要KOH（　　）
A．0.2 molB．0.14molC．4gD．5.6g
4．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（　　）
A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn
14．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2（填化学式）．
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃．
（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色
最终变成红褐色沉淀．
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）．
（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为2：4：7．
1．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．
（2）100mL废液中Cl-的物质的量是0.3mol．
（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是0.1mol/L．
18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
（1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
（2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
19．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．通入N2的一极为负极
B．通入H2的电极反应为：H2+2e-=2H+
C．物质A是NH4Cl
D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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