题目内容
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA | |
| B． | 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA | |
| C． | 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 | |
| D． | 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
C、溶液越稀，盐类水解程度越大；
D、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.3NA个原子，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，CH2中含两条极性共价键，故0.3molCH2则含极性共价键为0.6NA条，故B错误；
C、溶液越稀，盐类水解程度越大，故1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵根离子的水解程度小于2L0.25mol/LNH4Cl溶液中铵根离子的水解程度，故两溶液中铵根离子的个数不同，故C错误；
D、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价可知，1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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