Question

9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
（1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH₂和1molI₂完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．

Answer 1

分析 （1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；
（2）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）发生H₂+I₂=2HI，旧键断裂吸收能量的值为436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，△H=587KJ/mol-598KJ/mol=-11KJ/mol，反应为放热反应，放出的热量为598KJ-587KJ=11KJ，
故答案为：放出；11．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的正负，题目难度不大．