Question

8．制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

• A． 通人过量氯气：Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 加入少量 NaClO溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺、ClO
• C． 加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
• D． 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

Answer 1

分析 A．氯气能够氧化亚铁离子；
B．次氯酸钠能够与亚铁离子、氢离子反应；
C．亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
D．离子之间不反应，都不与（NH₄）₂•Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体中的离子反应．

解答 解：A．氯气与还原性离子Fe²⁺发生氧化还原反应，不能存在Fe²⁺离子，故A错误；
B．Fe²⁺有强还原性，酸性条件ClO^-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．Fe²⁺、OH^-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的应用，为高考的高频题，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．