题目内容

13.化学与生产、生活、社会发展等息息相关.下列说法正确的是(  )
A.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧秸秆
B.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
C.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染
D.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

分析 A.焚烧秸秆会污染大气;
B.煤的液化、气化属于化学变化;
C.塑料制品在自然界中难分解;
D.铁粉具有还原性,能消耗氧气.

解答 解:A.焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体,会污染大气,不能在田间焚烧秸秆,故A错误;
B.煤的液化、气化是把煤炭转化为CO、氢气、甲醇等燃料,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C.聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品在自然界中难分解,会造成环境污染,故C错误;
D.铁粉具有还原性,在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋,能消耗食品袋中的氧气,可防止食品氧化变质,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了元素化合物知识,侧重考查相关物质的用途,明确相关物质的性质是解题关键,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用.

练习册系列答案
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5.某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质.已知:SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃.
Ⅰ.用如图所示装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物.

(1)实验前必须进行的操作是检查装置气密性.
(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:a→d→e→f→g→b→c.
(3)若观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,则 FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验:
实验1:将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中.观察到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变.
实验2:在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2.观察到前者溶液逐渐褪色,后者溶液很快褪色.
实验3:在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢.
(1)由实验1可推测品红水溶液呈碱性.
(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32-(填化学式).
(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色.
(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因Na2SO3溶液中的c(SO32-)大,加热后水解程度增大,但仍无法除尽.

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