题目内容

9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．  
分离碘和酒精		B．
较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀
C．
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性		D． 
除去Cl2中HCl

分析 A．碘溶于酒精；
B．利用Fe与盐酸反应生成的氢气排出空气，且利用氢气的压力使氯化亚铁与NaOH接触；
C．碳酸氢钠不稳定；
D．二者均与NaOH溶液反应．

解答 解：A．碘溶于酒精，应选蒸馏法，不能利用分液，故A错误；
B．利用Fe与盐酸反应生成的氢气排出空气，且利用氢气的压力使氯化亚铁与NaOH接触，则生成的氢氧化亚铁可保存时间长，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，则图中小试管中应为碳酸氢钠，可体现对比性，故C错误；
D．二者均与NaOH溶液反应，试剂不合理，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验装置、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途．下列是提炼金属属的反应之一：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO　其中被氧化的元素是（　　）
A．CB．TiC．ClD．Ti和C
20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHC03溶液与盐酸反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．稀H2S04与Ba（OH）2溶液反应：H++S042-+OH-+Ba2+═BaS04↓+H2O
D．氧化镁与盐酸混合：Mg0+H+═Mg2++H20
17．下列有关粒子的叙述正确的是（　　）
A．非金属元素可以形成阳离子
B．金属元素只能形成阳离子
C．分子式相同的物质化学性质相同
D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构
4．常温下，以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
A．在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D．能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-
14．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
1．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3．
其中，属于混合物的是??②⑧填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．
18．25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（　　）
A．≥7B．一定＞7C．≤7D．可能=7
12．（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g•mol-1；
②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC-1，金属M的相对原子质量为24．
③71.5g碳酸钠晶体（Na2C03•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
④质量都是10g的HCI、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是112L；
（2）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMn04溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，胶头滴管；
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．‘
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B、加水定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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