题目内容
17．下列有关粒子的叙述正确的是（ ）| A． | 非金属元素可以形成阳离子 | |
| B． | 金属元素只能形成阳离子 | |
| C． | 分子式相同的物质化学性质相同 | |
| D． | 单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构 |
分析 A、铵根离子是非金属元素形成的阳离子；
B、高锰酸根离子和偏铝酸根离子，都是金属元素；
C、同分异构体的分子式相同，但结构不同；
D、氢离子没有电子．
解答 解：A、铵根离子是非金属元素形成的阳离子，所以非金属元素可以形成阳离子，故A正确；
B、高锰酸根离子和偏铝酸根离子，都是金属元素，所以金属元素也能形成阴离子，故B错误；
C、同分异构体的分子式相同，但结构不同，化学性质不同，故C错误；
D、氢离子没有电子，所以不一定达2或8电子稳定结构，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了粒子的性质、同分异构现象的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体分子式相同，结构不同，化学性质不同．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | 硫氢化钠的水解：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| C． | 不断加热煮沸氯化铁溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| D． | NH4Cl水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ |
3，3，5-三甲基庚烷
C5H10．
5．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡） | B． | FeS04溶液中有杂质CuSO4（铁粉） | ||
| C． | 生石灰中混有少量石灰石（盐酸） | D． | BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡） |
12．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C．
（2）画出T的原子结构示意图
．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T的原子结构示意图
．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 | |
| B． | 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 | |
| C． | 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 | |
| D． | 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 |
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘和酒精 | B． |  较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀 | ||
| C． |  验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | D． |  除去Cl2中HCl |
6．在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（ ）
| A． | Fe（OH）3、H2O、Al（OH）3、NH3•H2O、NaAlO2 | B． | Al（OH）3、NH3、H2O、Fe（OH）3、NaAlO2、H2O | ||
| C． | H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3•H2O、NaAlO2 | D． | H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NH3•H2O |