Question

12．（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g•mol^-1；
②某金属氯化物为MCl₂ 9.5g，含有0.200molC^-1，金属M的相对原子质量为24．
③71.5g碳酸钠晶体（Na₂C0₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^-1．
④质量都是10g的HCI、NH₃、CO₂、H₂四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是112L；
（2）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol•L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMn0₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，胶头滴管；
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．‘
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B、加水定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

Answer 1

分析 （1）①根据n=$\frac{V}{Vm}$计算该气体的体积，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量；
②计算MCl₂的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算M的相对原子质量；
③根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠晶体的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
④根据V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比；
（2）①根据各仪器的作用选取仪器；
②m（KMnO₄）=cVM，据此计算；
③根据c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液浓度偏小．

解答 解：（1）①在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，故该气体的摩尔质量为$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，故答案为：64g/mol；
②MCl₂的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，故其摩尔质量为$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，则M的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：24；
③碳酸钠晶体的物质的量=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，溶液物质的量浓度=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
④根据V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比，所以体积最大的是H₂，体积是$\frac{10g}{2g/mol}$×22.4L/mol=112L，故答案为：112L；
（2）①还需要配制溶液的100mL容量瓶、用于定容的胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
②m（KMnO₄）=CVM=0.5mol/L×0.1L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
③根据c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液浓度偏小，
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小，故正确；
B．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，故错误；                     
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液体积和溶质物质的量都不变，则配制溶液浓度不变，故错误；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故正确；
故选AD．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．