题目内容
4．常温下，以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）| A． | 在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO- | |
| D． | 能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2- |
分析 A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
B．四种离子之间不发生反应，为澄清透明溶液；
C．水电离出来的c（H+）=10-12 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根质量反应；
D．能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液为酸性溶液，硫离子、碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应．
解答 解：A．在c（H+）=10-10的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、NH4+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．水电离出来的c（H+）=10-12 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液中存在大量氢离子，CO32-、S2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
练习册系列答案
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15．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生．下列物质符合上述条件的是（ ）
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12．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C．
（2）画出T的原子结构示意图
．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T的原子结构示意图
．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
19．化学与生活、环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 | |
| B． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的 | |
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| D． | 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 |
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘和酒精 | B． |  较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀 | ||
| C． |  验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | D． |  除去Cl2中HCl |
16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
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13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
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