题目内容
20．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | NaHC03溶液与盐酸反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O | |
| C． | 稀H2S04与Ba（OH）2溶液反应：H++S042-+OH-+Ba2+═BaS04↓+H2O | |
| D． | 氧化镁与盐酸混合：Mg0+H+═Mg2++H20 |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．不符合离子的配比；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．NaHC03溶液与盐酸反应的离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故B正确；
C．稀H2S04与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++S042-+2OH-+Ba2+═BaS04↓+2H2O，故C错误；
D．氧化镁与盐酸混合的离子反应为Mg0+2H+═Mg2++H20，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
| A． | 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 | B． | 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 | ||
| C． | 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 | D． | 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤 |
11．下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（ ）
| A． | FeCl3→FeCl2 | B． | NO2→HNO3 | C． | Al2O3→NaAlO2 | D． | SiO2→H2SiO3 |
3，3，5-三甲基庚烷
C5H10．
15．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生．下列物质符合上述条件的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | Na2O | C． | FeCl2 | D． | SO2 |
5．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡） | B． | FeS04溶液中有杂质CuSO4（铁粉） | ||
| C． | 生石灰中混有少量石灰石（盐酸） | D． | BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡） |
12．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C．
（2）画出T的原子结构示意图
．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T的原子结构示意图
．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘和酒精 | B． |  较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀 | ||
| C． |  验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | D． |  除去Cl2中HCl |
10．下列有关电解质的说法中正确的是（ ）
| A． | 液态HCl不导电，因此HCl是非电解质 | |
| B． | Na2O熔融态时能导电，所以Na2O是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质． |