Question

14．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• C． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• D． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．硫化氢是二元弱酸分步电离；
B．氨水溶液中一水合氨是弱碱存在电离平衡，稀释促进电离；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C₂O₄^2-）；
D．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中存在电离平衡，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，c（H⁺）=1×10^-5 mol•L^-1＞c（HS^-），故A错误；
B．氨水溶液中一水合氨是弱碱存在电离平衡，稀释促进电离pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＞a+1，故B错误；
C．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故C错误；
D．在相同的条件下测得①CH₃COONa②NaHCO₃  ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解原理，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析，掌握原理和比较方法是解题关键，题目难度中等．