Question

18．25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L^-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（　　）

• A． ≥7
• B． 一定＞7
• C． ≤7
• D． 可能=7

Answer 1

分析 25℃时，0.01mol/LHA溶液的pH=3，说明HA不完全电离，为弱电解质，0.01mol/L的MOH溶液的pH=12，说明碱完全电离，为强电解质，二者等体积混合恰好反应得到强碱弱酸盐．

解答 解：25℃时，0.01mol/LHA溶液的pH=3，说明HA不完全电离，为弱电解质，0.01mol/L的MOH溶液的pH=12，说明碱完全电离，MOH为强电解质，将物质的量浓度相等两溶液等体积混合恰好反应得到MA，AM属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液pH一定大于7，
故选B．

点评 本题考查溶液酸碱性定性分析，根据电解质浓度及溶液pH判断强弱电解质是解本题关键，再结合盐类水解进行分析，难度中等．