Question

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．则下列热化学方程式不正确的是（　　）

化学键	A-A	B-B	A-B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

• A、

  1

  2

  A₂（g）+

  1

  2

  B₂（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol^-1
• B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  A₂（g）+

  1

  2

  B₂（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol^-1
• D、2AB（g）═A₂（g）+B₂（g））△H=+183kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热．

解答： 解：A．

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）=AB（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正确；
B．A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正确；
C．

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）=AB（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故C错误；
D．2AB（g）=A₂（g）+B₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正确； 
故选C．

点评：本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同，题目难度不大．