题目内容
为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25℃时进行了下列分析：
（1）他们取了35L Ag+浓度为6×10-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此时 （填能或不能）观察到Agcl沉淀；
（2）最后该溶液中的c（Ag+）为 ，生成AgCl的质量为 ．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]；
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比， 中的溶解度较大．
（1）他们取了35L Ag+浓度为6×10-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此时
（2）最后该溶液中的c（Ag+）为
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比，
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，当c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl时，可生成AgCl沉淀，AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），结合溶解平衡移动的影响因素解答该题．
解答：
解：（1）取了35L Ag+浓度为6×10-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，
混合后c（Ag+）=
=3.5×10-3mol/L，c（Cl-）=
=0.005mol/L，
c（Ag+）×c（Cl-）=3.5×10-3×0.005=1.75×10-5＞1.8×10-10，则可生成沉淀，
故答案为：能；
（2）因c（Cl-）＞c（Ag+），则Cl-过量，可认为Ag+完全反应，则n（AgCl）=35L×6×10-3mol/L=0.21mol，
m（AgCl）=0.21mol×143.5g/mol=30.1g，
反应后剩余c′（Cl-）=0.005mol/L-3.5×10-3mol/L=1.5×10-3mol/L，
最后该溶液中的c（Ag+）=
mol/L=1.2×10-7mol/L，
故答案为：1.2×10-7mol/L；30.1g；
（3）AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），c（Cl-）越大，AgCl溶解度越小，则水中的溶解度较大，
故答案为：纯水．
混合后c（Ag+）=
| 35L×6×10-3mol/L |
| 60L |
| 25L×0.012mol/L |
| 60L |
c（Ag+）×c（Cl-）=3.5×10-3×0.005=1.75×10-5＞1.8×10-10，则可生成沉淀，
故答案为：能；
（2）因c（Cl-）＞c（Ag+），则Cl-过量，可认为Ag+完全反应，则n（AgCl）=35L×6×10-3mol/L=0.21mol，
m（AgCl）=0.21mol×143.5g/mol=30.1g，
反应后剩余c′（Cl-）=0.005mol/L-3.5×10-3mol/L=1.5×10-3mol/L，
最后该溶液中的c（Ag+）=
| Ksp |
| c(Cl-) |
| 1.8×10-10 |
| 1.5×10-3 |
故答案为：1.2×10-7mol/L；30.1g；
（3）AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），c（Cl-）越大，AgCl溶解度越小，则水中的溶解度较大，
故答案为：纯水．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，理解溶解平衡的影响因素，难度中等．
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A、 |
B、 |
C、 |
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| ||
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|
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| ||||
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| ||||
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