题目内容
下列燃料中，热值最高的是（ ）
| A、石油 | B、煤 | C、天然气 | D、乙醇 |
考点：化石燃料与基本化工原料,燃料的充分燃烧
专题：化学反应中的能量变化
分析：热值指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，是一种物质特定的性质，含氢量越高，则其热值也就越高．
解答：
解：石油、煤、天然气和乙醇中，天然气的含氢量最高，热值最高．
故选C．
故选C．
点评：本题考查热值，明确含氢量越高，则其热值也就越高，题目难度不大．
练习册系列答案
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某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（ ）
| A、杂质一定不含KNO3 |
| B、杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3 |
| C、杂质一定不含Na2SO4 |
| D、杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO4 |
已知室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）①0.1mol?L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．
| A、相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② | ||
| B、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
C、加水稀释溶液①，溶液中
| ||
D、向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
|
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | A-A | B-B | A-B |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ?mol-1 | 243kJ?mol-1 | 431kJ?mol-1 |
A、
| ||||
| B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1 | ||||
C、
| ||||
| D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1 |
某废水处理厂处理废水中NH4+的过程如下下列叙述正确的是（ ）
①NH4+（aq）+
O2（g）═HNO2（aq）+H+（aq）+H2O（l）△H=-b kJ?mol-1
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
①NH4+（aq）+
| 3 |
| 2 |
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
A、将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-+2H+（aq）+H2O（l）△H=-（b+
| ||
| B、在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 | ||
| C、常温下，若HNO2溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1，则该溶液的pH＞1 | ||
| D、若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c（NH4+）+c（OH-）═c（NO3-）+c（H+） |