题目内容
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置为 ；a原子的核外能量不同的电子有 种．
（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是 ．
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀．下列关于该腐蚀的说法正确的是 ．
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，d被氧化
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e→H2
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式： ．
（1）元素a在元素周期表中的位置为
（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀．下列关于该腐蚀的说法正确的是
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，d被氧化
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e→H2
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属的电化学腐蚀与防护
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，
（1）根据Ca的电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置；根据电子排布判断电子的能量；
（2）A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强；
B、金属元素的单质与水或酸反应越剧烈，则金属性越强；
C、盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出；
B．Fe的腐蚀过程中，Fe失电子被氧化；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子；
D．与电源的负极相连，作阴极被保护；
（4）Fe与水蒸气在高温下生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为3Fe（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+4H2（g），根据生成1mol氢气放出的热量求反应热，再写出热化学方程式．
（1）根据Ca的电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置；根据电子排布判断电子的能量；
（2）A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强；
B、金属元素的单质与水或酸反应越剧烈，则金属性越强；
C、盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出；
B．Fe的腐蚀过程中，Fe失电子被氧化；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子；
D．与电源的负极相连，作阴极被保护；
（4）Fe与水蒸气在高温下生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为3Fe（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+4H2（g），根据生成1mol氢气放出的热量求反应热，再写出热化学方程式．
解答：
解：a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，
（1）a为Ca，原子序数为20，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表中第四周期ⅡA族，a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；
故答案为：第四周期第ⅡA族；6；
（2）A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，故A错误；
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c，故B正确；
C、盐溶液的PH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c，故C正确；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na与水能反应，Na不与溶液中的金属离子反应，所以c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b，故D错误．
故答案为：BC；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，故A错误；
B．Fe的腐蚀过程中，形成原电池，Fe作负极失电子被氧化，故B正确；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e-→Fe2+，故C错误；
D．与电源的负极相连，作阴极被保护，则Fe作阴极被保护，故D正确；
故答案为：BD；
（4）根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，写反应的热化学方程式时注意标出物质的聚集状态，故热化学方程式为：3Fe（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol
故答案为：3Fe（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol．
（1）a为Ca，原子序数为20，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表中第四周期ⅡA族，a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；
故答案为：第四周期第ⅡA族；6；
（2）A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，故A错误；
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c，故B正确；
C、盐溶液的PH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c，故C正确；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na与水能反应，Na不与溶液中的金属离子反应，所以c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b，故D错误．
故答案为：BC；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，故A错误；
B．Fe的腐蚀过程中，形成原电池，Fe作负极失电子被氧化，故B正确；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e-→Fe2+，故C错误；
D．与电源的负极相连，作阴极被保护，则Fe作阴极被保护，故D正确；
故答案为：BD；
（4）根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，写反应的热化学方程式时注意标出物质的聚集状态，故热化学方程式为：3Fe（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol
故答案为：3Fe（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，题目涉及的知识点较多，题目综合性较强，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的综合应用考查，题目难度中等．
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| B、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
C、加水稀释溶液①，溶液中
| ||
D、向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
|
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | A-A | B-B | A-B |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ?mol-1 | 243kJ?mol-1 | 431kJ?mol-1 |
A、
| ||||
| B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1 | ||||
C、
| ||||
| D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1 |
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| C、①③⑤ | D、①③④⑤ |
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