题目内容
下列离子方程式，一定正确的是（ ）
| A、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化钡过量，离子方程式按照铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]的组成书写，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将双氧水氧化成氧气和水，根据电子守恒、质量守恒判断；
C．稀硝酸过量，溶液中不会存在亚铁离子，铁完全反应生成铁离子；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子有剩余．
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将双氧水氧化成氧气和水，根据电子守恒、质量守恒判断；
C．稀硝酸过量，溶液中不会存在亚铁离子，铁完全反应生成铁离子；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子有剩余．
解答：
解：A．铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO-2+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故A错误；
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者反应生成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者反应生成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题侧重反应物过量情况的考查，正确判断反应产物为解答本题的关键．
练习册系列答案
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A、
| ||||
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C、
| ||||
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