题目内容
证明氨水是弱碱的事实是（ ）
| A、氨水与硫酸发生中和反应 |
| B、氨水能使紫色石蕊试液变蓝 |
| C、0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 |
| D、浓氨水易挥发 |
考点：比较强弱电解质的实验
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质完全电离，不存在电离平衡，因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质；
氨水与硫酸的反应、氨水使紫色石蕊变蓝只能说明氨水具有碱性，不能判断氨水是弱碱；氨水具有挥发性为氨水的物理性质，无法判断氨水为弱碱；0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明溶液中铵根离子部分水解，从而证明氯化铵为弱碱．
氨水与硫酸的反应、氨水使紫色石蕊变蓝只能说明氨水具有碱性，不能判断氨水是弱碱；氨水具有挥发性为氨水的物理性质，无法判断氨水为弱碱；0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明溶液中铵根离子部分水解，从而证明氯化铵为弱碱．
解答：
解：A．氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；
D．浓氨水具有挥发性，属于浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；
故选C．
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；
D．浓氨水具有挥发性，属于浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，试题有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过 |
| B、在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 |
| C、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）①0.1mol?L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．
| A、相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② | ||
| B、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
C、加水稀释溶液①，溶液中
| ||
D、向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
|
不能用水浴加热的实验是（ ）
| A、苯的硝化反应 |
| B、银镜反应 |
| C、制酚醛树脂 |
| D、由乙醇制乙烯 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | A-A | B-B | A-B |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ?mol-1 | 243kJ?mol-1 | 431kJ?mol-1 |
A、
| ||||
| B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1 | ||||
C、
| ||||
| D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1 |
物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是（ ）
| A、Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 |
| B、Na2CO3不是碱，是一种钠盐 |
| C、NaOH是一元碱、强碱 |
| D、NaClO是钠盐、含氧酸盐 |
