题目内容
16．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，你认为其中错误的是（ ）| A． | 这个反应是氧化还原反应 | B． | 制造过程中元素种类发生改变 | ||
| C． | 另一种化合物为NaCl | D． | 金刚石属于金属单质 |
分析 CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂，以此解答．
解答 解：反应的方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+4NaCl，
A．反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，是氧化还原反应，故A正确；
B．化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B错误；
C．另一种化合物为NaCl，故C正确；
D．金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，故D错误．
故选BD．
点评 本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目．
练习册系列答案
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6．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若三种溶液中c（H+）分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a2=a1=a3 | |
| B． | 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3 | |
| C． | 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3 | |
| D． | 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3 |
4．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（ ）
| A． | 步骤④⑤是为了富集溴 | |
| B． | 步骤③说明溴具有挥发性 | |
| C． | 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32- | |
| D． | 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离 |
11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL2mol/LMgCl2溶液 | B． | 200mL2mol/LNaCl溶液 | ||
| C． | 250mL1mol/LAlCl3溶液 | D． | 100mL2mol/LKClO3溶液 |
1．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | B． | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | ||
| C． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D． | 4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 我国目前使用的主要能源是化石能源 | |
| B． | 氢能源的优点有：热量值高、对环境友好 | |
| C． | 核能发电是解决能源危机的最佳途径 | |
| D． | 太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差 |
2．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2S04作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.4kW•h•kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | p/MPa | |
| 200℃ | 2.00 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
| 335℃ | 2.005 | 0.050 | 0.0250 | 0.0250 | p |
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2S04作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.4kW•h•kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．
