Question

13．将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；同温、同压下等质量的NO₂和NO气体，它们所占的体积比为15：23，所含氧元素的物质的量之比为30：23．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氯化氢的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；同温同压下二者的体积与物质的量成正比，而物质的量又与摩尔质量成反比，则二者体积与摩尔质量成正比；结合二者分子组成可计算出二者含有氧元素的物质的量之比．

解答 解：标准状况下22.4L HCl的物质的量为：n（HCl）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所得溶液的浓度为：c（HCl）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L；
同温、同压下等质量的NO₂和NO气体的物质的量与摩尔质量成反比，二者在相同条件下所占的体积比=物质的量之比，所以二者所占体积之比=30g/mol：46g/mol=15：23，所含氧元素的物质的量之比=（15×2）：（23×1）=30：23，
故答案为：5mol/L；15：23；30：23．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．