题目内容

19．已知反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（　　）
①加入KCl固体　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl3固体　
④加入KI固体
⑤加压．
A．①④B．①②C．③⑤D．②④

分析 根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，根据外界条件对平衡移动的影响分析解答．

解答 解：①加入KCl固体，平衡不移动，故不符合；　
②加入KCl溶液，相当于加水稀释，平衡向逆反应方向移动，故符合；　
③加入FeCl3固体，铁离子的浓度增大，平衡正向移动，故不符合；　
④加入KI固体，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，故符合；
⑤加压，对无气体参与的反应基本无影响，故不符合；
故选：D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿．
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
②在滤液中加盐酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．

（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t4时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．
7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．
14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）
Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

（1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化学用语表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．
4．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（　　）
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液
8．下列叙述错误的是（　　）
A．我国目前使用的主要能源是化石能源
B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
C．核能发电是解决能源危机的最佳途径
D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差
6．（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．．
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
             2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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