Question

①室温下将pH=5和pH=3 的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的pH=

 

；
②室温下将pH=13的强碱溶液与pH=2 的强酸混合，混合后溶液的pH=11；则强酸与强碱的体积比：

 

③室温下某H₂SO₄溶液浓度为0.005mol?L^-1，此溶液的pH=

 

；用水稀释100倍，所得溶液的pH=

 

；再稀释10⁴，所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；
②常温下pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，根据混合溶液中c（OH^-）=

c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)

V(酸)+V(碱)

计算；
③硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，根据氢离子浓度和硫酸浓度的关系结合pH=-lgc（H⁺）计算；硫酸稀释100倍后，则溶液中氢离子浓度是原来的

1

100

，再根据pH计算公式计算溶液的pH，当溶液稀释至接近中性时，要考虑水的电离．

解答： 解：①pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

10-3mol

2VL

=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5≈3.3，
故答案为：3.3；
②pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V(碱)-c(H+)V(酸)

V(碱)+V(酸)

=

0.1×V(碱)-0.01×V(酸)

V(碱)+V(酸)

，
解得：V（酸）：V（碱）=9：1，
故答案为：9：1；
③硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=2，硫酸稀释100倍后，则溶液中氢离子浓度是原来的

1

100

，即C（H⁺） 是0.0001mol/L，所以pH=-lgc（H⁺）=4；再继续稀释到10000倍时，酸电离出的氢离子浓度是原来的

1

108

，即氢离子浓度是10^-8mol/L，水电离出的氢离子浓度是10^-7mol/L，则溶液中氢离子浓度是1.01×10^-7mol/L，则pH=-lg1.01×10-7≈7，
故答案为：2；4；7．

点评：本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．