Question

含有4.0mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）

• A、a是Fe（NO₃）₂
• B、n₁=0.80
• C、p=0.60
• D、n₃=1.20

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向稀硝酸中加入铁粉时，开始先生成Fe（NO₃）₃，当铁过量时，过量的铁再与 Fe（NO₃）₃反应生成 Fe（NO₃）₂，反应涉及两个方程式．

解答： 解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO₃）₃，反应方程式为：Fe+4 HNO_3（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根据硝酸的物质的量为4mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO₃）₃为1mol，所以参加反应的铁为1mol即n₁=1，a为 Fe（NO₃）₃，故AB错误；
C．Fe（NO₃）₃ 与过量的铁继续反应生成  Fe（NO₃）₂，反应方程式为：2Fe（NO₃）₃+Fe=3 Fe（NO₃）₂，P点为 Fe（NO₃）₃ 与 Fe（NO₃）₂物质的量相等的点，设生成的  Fe（NO₃）₂物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.6，即P=0.6，故C正确；
D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO₃）₂）+_n （Fe（NO₃）），所以 n（Fe）=1.2mol即n₂=1.2mol，所以n₃大于1.2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了铁与稀硝酸的反应，要注意铁和硝酸谁多谁少，以及加入的顺序．