题目内容
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 |
| B、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
| C、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
| D、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
解答：
解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；
D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故D正确；
故选C．
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；
D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
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向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（ ）
| A、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH-） |
| B、c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+ ） |
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| D、c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+ ） |
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
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将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11.2L（标准状况）该混合物的组成可能是（ ）
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