Question

有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄

 

m L；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是

 

；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是

 

；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，

 

；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，

 

；
③量取浓硫酸时仰视看液面

 

．
④定容时观察液面俯视，

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）根据实验操作的步骤选择仪器；
（3）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）浓硫酸的浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制500ml1mol/L H₂SO₄溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低；
故答案为：偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
③量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
④定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，属于基础型题目，难度不大．