题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B、将少量二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，不反应；
B．少量二氧化碳通入烧碱溶液，生成碳酸钠和水；
C．至刚好沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；
D．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳．
B．少量二氧化碳通入烧碱溶液，生成碳酸钠和水；
C．至刚好沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；
D．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳．
解答：
解：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，不反应，不能写离子反应，故A错误；
B．将少量二氧化碳通入烧碱溶液中的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
B．将少量二氧化碳通入烧碱溶液中的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 |
| C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） |
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- |
| C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ |
| D、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软 |
| B、铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物 |
| C、金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 |
| D、KAl（SO4）2溶于水的电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |
仅改变下列一个条件，不是通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
| A、加压 | B、加热 | C、催化剂 | D、光照 |
如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A、A处通入空气，B处通入水煤气 |
| B、a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
| C、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| D、如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气4.48 L |