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17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是Fe2O3．分析 氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成氢氧化铁，加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，以此解答该题．
解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，原因是发生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，
故答案为：酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Fe2O3．
点评 本题考查了盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握水解的原理以及影响因素，难度不大．
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7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（ ）
| A． | 该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 | |
| B． | 该混盐的水溶液呈中性 | |
| C． | 该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子 | |
| D． | 该混盐中氯元素的化合价为零 |
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Na+、SO42- | B． | H+、Fe2+、Na+、NO3- | ||
| C． | Ba2+、K+、Al3+、HCO3- | D． | NH4+、Li+、OH-、SO42- |