题目内容

19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．

分析 （1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式；
（2）氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
（3）键能越大，键长越短；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．

解答 解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；故答案为：1；2；
（3）键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于F-F键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长；故答案为：小于；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化；故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4；故答案为：4．

点评 本题考查了电子排布式的书写、键长的比较、配位数等知识点，难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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9．一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强不再随时间变化
B．单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
C．容器内XYZ的浓度比为1：2：3
D．容器内各物质浓度不再随时间变化
10．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1
7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（　　）
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
D．该混盐中氯元素的化合价为零
14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．
4．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ACE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱
浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．．
（5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，处理方法是（用反应的离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．下列有关材料的说法不正确的是（　　）
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放
C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料
D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷
8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
（1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为0.03mol
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．
9．请结合实际情况，说说用来制造手术刀的金属应具有什么样的性质？

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