题目内容
19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．
分析 （1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式；
（2）氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
（3）键能越大，键长越短；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．
解答 解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；故答案为：1；2；
（3）键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于F-F键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长；故答案为：小于；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化；故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4；故答案为：4．
点评 本题考查了电子排布式的书写、键长的比较、配位数等知识点，难度不大，掌握基础是解题关键．
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N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
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| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1 |
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| C． | 该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子 | |
| D． | 该混盐中氯元素的化合价为零 |
11．下列有关材料的说法不正确的是（ ）
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| B． | 工业上制玻璃不会有温室气体的排放 | |
| C． | 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料 | |
| D． | “中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷 |