题目内容

16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
①两种气体总的物质的量为1.5mol．
②C与O原子个数比为3：4．
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
实验序号甲乙丙
合金质量/g8.817.622.0
气体体积/L2.244.484.48
①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

分析 （1）①根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下33.6L混合气体的物质的量；
 ②设出CO和CO2的物质的量，分别根据物质的量、质量列式计算；
（2）根据标准数据可知，加入8.8g合金生成2.24L氢气，加入17.6g合金生成4.48L氢气，且根据丙可知再加入合金时氢气的体积不变，说明甲中盐酸过量，乙与盐酸恰好反应，丙中合金过量，盐酸完全反应，据此进行解答．

解答 解：（1）①在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，则混合气体的物质的量为：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
故答案为：1.5 mol；
 ②设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=50}\\{x+y=1.5}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=1mol}\\{y=0.5mol}\end{array}\right.$
原子个数之比等于其物质的量之比，则C与O原子个数比=（1mol+0.5mol）：（1mol+0.5mol×2）=3：4，
故答案为：3：4；
（2）①加入8.8g合金生成2.24L氢气，加入17.6g合金生成4.48L氢气，且根据丙可知再加入合金时氢气的体积不变，说明甲中盐酸过量，乙与盐酸恰好反应，丙中合金过量，盐酸完全反应，
A．根据实验乙合金质量增加，生成氢气的体积增大，说明实验甲中合金不足，盐酸没有完全反应，故A错误；
B．根据表中数据可知，生成氢气最大体积为4.48L，且结合甲可知生成4.48L氢气消耗合金质量为17.6g，说明实验乙中金属镁和盐酸恰好完全反应，故B正确；
C．丙中合金保留，则若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气，故C正确；
D．铜活泼性较弱，不与盐酸反应，故D错误；
故答案为：BC；
 ②根据乙、丙可知，100mL该盐酸完全反应最多生成标准状况下氢气体积为4.48L，则100mL该盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（H2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，该盐酸的浓度为：$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L；
甲中合金完全反应，生成氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，铜不与盐酸反应，则8.8g合金中含有Mg的物质的量为0.1mol，质量为：24g/mol×0.1mol=2.4g，
所以该合金中Mg的质量分数为：$\frac{2.4g}{8.8g}$×100%=27.3%，
故答案为：4mol•L-1；27.3%．

点评 本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，（2）为难点、易错点，注意正确判断反应物过量情况，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
6．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．切割白磷时应该在水下进行
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（　　）
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
D．该混盐中氯元素的化合价为零
4．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ACE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱
浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．．
（5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，处理方法是（用反应的离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．下列有关材料的说法不正确的是（　　）
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放
C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料
D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷
1．下列各组物质，不属于同素异形体的是（　　）
A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．Na2O和Na2O2D．氧气和臭氧
8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
（1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为0.03mol
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．
5．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
实验后的记录：
①正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过
（1）在卡片上，叙述合理的是③（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是铜片不纯．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是Cu和石墨都不与硫酸反应，不符合原电池形成条件．
6．常温下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液加水稀释至500mL，所得H2SO4溶液的浓度为0.02mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为4.2mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网