题目内容
18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）| A． | 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 | |
| B． | 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 | |
| C． | 测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 | |
| D． | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的非金属性强于Si |
分析 A．溴蒸气、二氧化氮均可氧化KI；
B．Al与氯化铁反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用试纸测到其pH；
D．发生强酸制取弱酸的反应，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性．
解答 解：A．因溴能氧化KI，二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI，则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，可选用水，故A错误；
B．若铝热剂含Al与氧化铁，溶于盐酸时，可发生Al与氯化铁反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，故B错误；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用试纸测其pH，可选用pH计测其pH，故错误；
D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性，则可以验证S的非金属性强于Si，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、非金属性比较、pH测定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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10．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）
| A． | 将铁粉加到稀硝酸中 | |
| B． | 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 | |
| C． | 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 | |
| D． | 将CO2通入一定量的NaOH溶液中 |
9．一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不再随时间变化 | |
| B． | 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ | |
| C． | 容器内XYZ的浓度比为1：2：3 | |
| D． | 容器内各物质浓度不再随时间变化 |
6．下列实验操作叙述正确的是（ ）
| A． | 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 | |
| B． | 切割白磷时应该在水下进行 | |
| C． | 测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润 | |
| D． | 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干 |
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3．下列关于键的说法正确的是（ ）
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10．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1 |
7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（ ）
| A． | 该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 | |
| B． | 该混盐的水溶液呈中性 | |
| C． | 该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子 | |
| D． | 该混盐中氯元素的化合价为零 |