Question

在下列物质中①NaOH、②H₂O₂、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体  ⑦Na₂S⑧单晶硅．
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是

 

；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是

 

；
（3）其中含有极性键和非极性键的非极性分子是

 

．

Answer 1

考点：化学键,离子晶体,极性键和非极性键

专题：

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物属于离子晶体；由原子构成的晶体属于原子晶体，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．

解答： 解：①NaOH中含有离子键和极性键，属于离子晶体；
②H₂O₂中含有极性键和非极性键，由分子构成的，为分子晶体；
③（NH₄）₂S中含有离子键、极性键，属于离子晶体；
④Na₂O₂中含有离子键和非极性键，属于离子晶体；
⑤C₂H₂中含有极性键和非极性键，属于分子晶体；
⑥SiC晶体中只含极性键，由原子构成，属于原子晶体； 
 ⑦Na₂S中只含离子键，属于离子晶体；
⑧单晶硅是由原子构成，只含非极性共价键，所以属于原子晶体；
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是⑥，故选⑥；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是⑦，故答案为⑦；
（3）其中含有极性键和非极性键的非极性分子是⑤，故选⑤．

点评：本题考查化学键、晶体类型、分子极性判断等知识点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意乙炔属于非极性分子，但过氧化氢属于极性分子，因为过氧化氢属于书页形结构，为易错点．