Question

I．请指出下列过程需要破坏的作用力
①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
（1）干冰熔化

 

；（填序号，下同）    
（2）氢氧化钠溶于水

 

；
（3）过氧化钠溶于水

 

； 
（4）氯化氢气体溶于水

 

；
（5）冰熔化

 

；
Ⅱ．写出下列物质的电子式：
（1）N₂

 

  （2）Na₂O₂

 

（3）NH₄Cl

 

（4）MgF₂

 

 （5）CO₂

 

．

Answer 1

考点：化学键和分子间作用力的区别,电子式

专题：

分析：I．（1）干冰熔化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力；
（2）氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏离子键；
（3）过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，需要破坏离子键和非极性共价键； 
（4）氯化氢气体含有极性共价键H-Cl键，溶于水发生电离，破坏了极性共价键；
（5）冰属于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，熔化时需要破坏氢键和分子间作用力；
Ⅱ．（1）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
（2）过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用1对电子结合；
（3）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N与H以共价键相结合；
（4）MgF₂属于离子化合物，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁
（5）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．

解答： 解：I．（1）干冰熔化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力，
故答案为：⑤；
（2）氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，
故答案为：①；
（3）过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，需要破坏离子键和非极性共价键，
故答案为：①③；
（4）氯化氢气体含有极性共价键H-Cl键，溶于水发生电离，破坏了极性共价键，
故答案为：②；
（5）冰属于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，熔化时需要破坏氢键和分子间作用力，
故答案为：④⑤；
Ⅱ．（1）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
故答案为：；
（2）Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，
故答案为：；
（3）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（4）镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：，故答案为：；
（5）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：．

点评：本题考查了化学键、分子间作用力和氢键、电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示．