Question

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．已知：
SrSO₄（s）═Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　　Ksp=2.5×10^-7mol²?L^-3
SrCO₃（s）═Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）　　Ksp=2.5×10^-9mol²?L^-3
 将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为

 

，该反应的平衡常数为

 

（填具体数值）．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子方程式的书写

专题：

分析：SrSO₄转化成SrCO₃的原因是依据物质溶解度的不同实现，反应向更难溶的方向进行；依据沉淀转化的反应方程式结合平衡常数概念写出表达式以及计算即可．

解答： 解：依据物质Ksp大小可知，SrSO₄转化成SrCO₃的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；该反应为SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）K_sp=2.5×10^-7①Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）②，该反应为①+②得到，故平衡常数为：

2.5×10-7

2.5×10-9

=100，
故答案为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；100．

点评：本题考查了沉淀转化的分析判断，以及平衡常数的计算，题目难度不大．