Question

向含有0.14molNa₂CO₃ 的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各种溶质的物质的量（mol）正确的是（　　）

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.20	0.08
B	0.40	0	0.20	0
C	0	0.06	0.14	0.14
D	0	0	0.06	0.08

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：Na₂CO₃与稀盐酸反应要分布进行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…①NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O…②，判断溶质的成分，根据钠守恒，判断产物的物质的量．

解答： 解：Na₂CO₃与稀盐酸反应要分布进行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以溶质的成分可能为：
    ①Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl
    ②NaHCO₃、NaCl
    ③NaCl、HCl 
    所以B、C错误；
又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na₂CO₃，那Na⁺是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；
而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了Na₂CO₃与稀盐酸反应产物的判断以及产物量的确定，培养了学生分析问题的能力．