Question

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于

 

腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈

 

性，发生

 

腐蚀，电极反应式：负极

 

，正极

 

．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈

 

性，发生

 

腐蚀，电极反应式：负极

 

，正极

 

．

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：

分析：（1）构成原电池的装置中金属的腐蚀属于电化学腐蚀；
（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气．

解答： 解：（1）Fe、C和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；
（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：中；吸氧；Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：酸；析氢；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．