题目内容
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、金属性：Y＞Z |
| B、W的最高正价与最低负价绝对值之和为6 |
| C、氢化物水溶液酸性：X＞W |
| D、YW3为离子化合物 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，则W为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则其原子序数为
=13，故Y为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，据此解答．
| 17+9 |
| 2 |
解答：
解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，则W为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则其原子序数为
=13，故Y为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．W为Cl元素，最高正化合价与最低负价绝对值之和为（+7）+（-1）=6，故B正确；
C．HF为弱酸，而HCl为强酸，故C错误；
D．AlCl3为共价化合物，故D错误，
故选B．
| 17+9 |
| 2 |
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．W为Cl元素，最高正化合价与最低负价绝对值之和为（+7）+（-1）=6，故B正确；
C．HF为弱酸，而HCl为强酸，故C错误；
D．AlCl3为共价化合物，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．
练习册系列答案
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25℃下，向20mL 0.1mol?L-1 H2A溶液中，滴加0.1mol?L-1 NaOH 溶液，有关离子物质的量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、H2A是强酸 | ||
B、
| ||
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②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
不能得出的结论是（ ）
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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
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