Question

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式

 

（2）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

 

（填序号），CS₂分子的空间构型是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）Cr原子序数为24，根据能量最低原理分析核外电子排布；
（2）当中心原子形成3个δ键（含孤对电子），应为sp²杂化，结合加成电子对互斥模型判断．

解答： 解：（1）铬是24号元素，基态原子核外有24个电子，根据构造原理，能级大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，先排4s能级后排3d能级，但轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定，所以该原子基态时，4s排1个电子3d排5个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
 （2）苯中碳原子采取sp²杂化；②CH₃OH中碳原子采取sp³杂化；③HCHO中碳原子采取sp³杂化；④CS₂中碳原子采取sp杂化；⑤CCl₄中碳原子采取sp³杂化，CS₂中碳原子采取sp杂化，且没有孤对电子，应为直线形分子，故答案为：①③；直线形．

点评：本题考查了基态原子核外电子排布、原子轨道杂化方式及分子空间构型等知识点，书写核外电子排布式时，要注意：轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定，所以排列电子时，先判断是否半满或全满，如铬原子基态时电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，为该题的易错点．